Неизвестную насыщенную монохлорсодержащую органическую кислоту массой 1.89 г сожгли. С продуктами сгорания может прореагировать 57.75 мл 5.8%-ного раствора
5-9 класс
|
нитрата серебра с плотностью 1.015 г/мл. Установите возможное строение кислоты и напишите уравнения протекающих реакций.
количество вещества нитрата серебра = 57,75*1,015*0,058/170 г/моль = 0,02 моль, который реагирует с HCl
CnH2nClCOOH + O2= CO2 + H2O + HCl
количество вещества кислоты и нитрата серебра и исходной кислоты равны = 0,02 моль, значит молярна я масса кислоты М = 1,89/0,02 = 94,5 г/моль
Согласно принятой формуле кислоты, ее молярная масса равна 12n+2n+35,5+12+32+1 = 94,5, откуда n = 1, значит CH2ClCOOH - хлорускусная кислота.
Другие вопросы из категории
элемент, то каким химическим элементом будет А? Определите его порядковый номер в Периодической системе.
Читайте также
кислотой.Масса полученных сульфатов равна 37, 4 г. Найти массу металлов в смеси.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..