К раствору, содержащему 23 г хлороводорода, добавили 45 г гидроксида серы. Рассчитайте массу хлорида натрия который может выделит из полученного раствора.

+ 0 -

DASHA12121218

10 нояб. 2014 г., 17:11:19 (9 лет назад)

Раствор хлороводорода - это соляная (хлороводородная) кислота (HCl).
Я так думаю, что у вас в задании опечатка, и там 45 г гидроксида натрия, а не серы. Тогда:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Раз нам даны массы двух веществ, значит, это задача на избыток/недостаток. Для начала нам нужно выяснить, что находилось в избытке, а что - в недостатке. Найдём кол-ва в-ва по формуле n = m/М
n(HCl) = 23/36,5 = 0,63 моль

n(NaOH) = 45/40 = 1,125 моль
n(NaOH) : n(HCl) по условию = 1,125 : 0,63
                             по уравнению = 1 : 1

("По условию" - это кол-во в-ва (моль, что мы считали выше), а "по уравнению" - это отношение цифр перед формулами веществ (т.к. у нас тут нет никаких коэффициентов, то перед формулами стоят 1 )).
Т.к. по уравнению кол-ва в-в равны, а 1,125 > 0,63, значит, гидроксид натрия находился в избытке. Считать будем по НЕДОСТАТКУ, по соляной кислоте.
n(HCl) = n(NaCl) = 0,63 моль
m = n*M
m(NaCl) = 0,63*58,5 = 36,855 г
Ответ: 36,855 г

+ 0 -

Dolyarudn2000

10 нояб. 2014 г., 18:30:12 (9 лет назад)

HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl)=23г/36,5 г/моль=0,63 моль
n(NaOH)= 45г/40 г/моль=1,125 моль
т.к. n(HCl)<n(NaOH), расчет ведем с меньшим количеством.
n(NaCl)=n(HCl)= 0,63 моль;
m(NaCl)= 0,63 моль*58,5 г/моль=36,855 г