решение к задаче: рассчитайте массу сульфата натрия который образуется при сгорании раствора, содержащего 80 гр гидроксида
5-9 класс
|
натрия, раствором серной кислоты
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1)n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль
2)n(Na2SO4)= 2/2=X/1 X=1 моль
3)m(Na2SO4)=n*M=1*140=140 г
Ответ:140 г
Другие вопросы из категории
Какое кол-во в-ва оксида фосфора 5 получается при сгорании 31 г фосфора в кислороде кол-вом в-ва 2 моль
X1--------->X2------------->X3--------->X4-------->NO2
Читайте также
натрия растворной кислоты
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
сульфата натрия 20% прибавить раствор массой 250 г и массовой долей того же в-ва, равно 8%
сульфата натрия массой 30 г. Решите пожалуйста, очень надо!!