сервис вопросов и ответовПри взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты.Что составвило 90% от теоритически возможного.Найти массу нитрата
5-9 класс|
|
натрия
математическаялиза
26 июня 2013 г., 4:58:22 (10 лет назад)
МАнуйлова
26 июня 2013 г., 7:15:18 (10 лет назад)
Дано:
m(HNO3)=22,7 г
M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль
h=90%
M(NaNO3)=23+14+16*3=85 г/моль
Найти:
m(NaNO3)
Решение:
1)h=m(пр)/m(теор)*100
m(теор)=m(пр)/h*100
m(теор)=25,2 г
U=m/M
U(HNO3)=0,4 моль
2)NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3
U(HNO3):U(NaNO3)=1:1->U(NaNO3)=0,4 моль
m=U*M
m(NaNO3)=0,4*85=34 г
Ответ:34 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Задача.При взаимодействии гашеной извести и азотной кислоты получили 10г нитрата кальция,что составило 90% от теоретически возможного. Сколько граммов
азотной кислоты вступило в реакцию?
Помогите написать задачи. 1. Если железо обработать хлором, продукт реакции растворить в едком натре, то образуется осадок с относительной
молекулярной массой.
2. При взаиодействии 600 г. образца технического аллюминия с соляной кислотой образовалась 672 л. водорода. Массовая доля примесей в техническом образце равна (%).
3. Масса осадка, полученного при сливании 50 г. 18%-ого раствора гидроксида бария и 50 г. 4,9 %-го раствора серной кислоты равна ...
4. В растворе содержатся 1 моль серной кислоты и 2 моль азотной кислоты. Чтобы получить раствор чистой азотной кислоты, содержащий 4 моль азотной кислоты. Что нужно добавить к этому раствору?
5. В химической реакции S + O2 = SO2 соответствует превращение.
6. Если силан сжечь и твердый остаток растворить в едком натре, то образуется сложное вещество состава.
7. В уравении реакции CU + HNO3 = CU(NO3)2 +H2O + NO наибольший коэфициент стоит перед формулой вещества, относительная масса которого равна .... И расставьте коэфициенты пожалуйста
8. Если 28 г. азота поджечь в водороде, продукт реакции растворить в соответствующем количестве соляной кислоты, то получится продукт массой
Установить соответствие: А. H+OH=H2O 1.Медь и азотная кислота(разб.) Б. H2O+NO2+O2=2H+NO3 2.Азотная кислота и карбонат натрия
В.Cu+2H+NO3=Cu+H2O+NO 3.Оксид азота(IV),вода,кислород
Г. 2H+CO3=H2O+CO2 4.Гидроксид цинка и азотная кислота
5.Медь и азотная кислота(конц.)
6.Азотная кислота и гидроксид калия
1)Рассчитать количество осадка,который получиться при взаимодействии 150г 10% фосфорной кислоты и хлорида цинка.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
Оксид кальция массой 28 г обработали раствором, содержащим 70 г азотной кислоты. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты.Что составвило 90% от теоритически возможного.Найти массу нитрата", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.