какова масса осадка при взаимодействии 125г хлорида железа (III) с гидроксидом натрия
10-11 класс
|
0,77 моль х моль
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NaCl
1 моль 1 моль
n = m/M
M(FeCl3) = 56 + 35,5 *3 = 162,5 г/моль
n(FeCl3) = 125 г / 162,5 г/моль = 0,77 моль
0,77 = х
1 1
х = 0,77
n(Fe(OH)3) = 0,77 моль
m = n*M
M(Fe(OH)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль
m(Fe(OH)3) = 0,77 моль * 107 г/моль = 82,39 г
Ответ: 82,39 г
Другие вопросы из категории
и относительная атомная массы металла?
теоретически возможного.
Читайте также
гидроксидом натрия; б) разложение хлората калия при нагревании; в) окисление оксида серы(IV); г) разложение карбоната кальция при нагревании; д) взаимодействие алюминия с серой. Составьте уравнения этих реакций...
образуется 15,6 г. осадка. Если ту же смесь добавить к нитрату бариято получится 11,65 г. осадка. Определите массовую долю хлорида железа (III) в исходной смеси.
вом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфата железа(II), сульфа та железа(III). Задакие 3. Одним реактивом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы силиката натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. Задакие 4. Используя только раствор лакмуса, распознайте, в какой из пробирок находятся растворы карбоната натрия, нитрата алюминия, нитрата натрия. Задакие 5. Распознайте следующие вещества: дистилли рованную воду, растворы хлороводорода, гидроксида натрия, фенолфталеина, пользуясь только этими растворами. Напишите уравнения всех реакций.
хлорида железа (III). Определите массу образовавшегося при этом осадка и массовую долю соли в образовавшемся растворе.
хлорид железа (II). Напишите химические уравнения этих реакций.