рассчитайте объем ацетилена, который может быть получен из 128 г карбида кальция, содержащего 5% примесей, если выход ацетилена составляет 80% от
10-11 класс
|
теоретически возможного.
Если 5% - это примеси, то карбида будет 95%
m(CaC2) = 128·0.95 = 121,6 г
n(CaC2) = m(CaC2)/M(CaC2) = 121.6/64 = 1,9 моль
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,9 моль
V(C2H2) = n(C2H2)·Vм = 1.9·22.4 = 42,56 (л) объем при 100%-ном выходе реакции.
чтобы учесть 80%-ный выход,объем,который мы только что нашли, нужно умножить на 0,8
V(C2H2) = 42,56·0.8 = 34,048 л
Ответ:34,048 л
128 = 100%
х = 95%
х=121,6 г
СаС2+Н2О=С2Н2+Са(ОН)2
121,6 = у
64 = 22,4
у=42,56 л
42,56 л = 100%
х л = 80%
х=34,048л
Другие вопросы из категории
а) Карбоновые кислоты
б) углеводы
C6H5NH2; C12H22O11; HCOOH; C3H7OH; C6H12O6; CH3COOH; (C6H10O5)n
2) Закончить уравнения реакций:
а) C2H5OH + O2 ->
б) CH3COOH + Na2CO3 ->
в) C3H7OH ->
В варианте в) сверху над стрелочкой стоит H2SO4
г) NH2——CH2COOH + NaOH ->
д) C2H5OH + Na ->
3) Записать уравнения реакций, отражающие основный характер метиламина.
4) Осуществить превращения по схеме:
C6H12O6 -> C2H5OH -> C2H4 -> C2H6 -> C2H5Cl
5) Вычислить массу раствора натрий-гидроксида с массовой долей NaOH 20%, необходимого для нейтрализации аминоуксусной кислоты массой 15г.
Напишите, пожалуйста, что знаете. Буду очень благодарен.
CrCl3+Cl2+KOH=>K2Cr2O7+KCl+H2O
FeCl2+H2SO4=>FeCl3+SO2+FeSO4+H2O
Читайте также
теоретически возможного.
Людииии, напишите мне дано к этой задаче, решение НЕ НАДОО, ТОЛЬКО ДАНО:)!!!
Рассчитайте обьем ацетилена,который может быть получен из 128 г карбида кальция ,содержащего 5% примесей ,если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.
теоритически возможного.
составляет 95% от теоретически возможного.