сервис вопросов и ответовРассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получить 6 кг негашенной извести.
5-9 класс|
|
Sashkaaaaa
20 февр. 2014 г., 22:15:30 (10 лет назад)
Pashashiyan
21 февр. 2014 г., 0:46:18 (10 лет назад)
CaCO₃ = CaO + CO₂
1) Определим теоретический выход негашеной извести
m(CaO) = 6 * 100 : 75 = 8 кг
2) Определим массу известняка, необходимую прокалить
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaCO₃) = (100 * 1 * 8) : (56 * 1) = 14,29 кг
Ответить
Другие вопросы из категории
Наибольшее количесвто вещества(моль) находится в 200 г:
а) NO б) CH4 в) HCl г) C2H6
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: а)Сера=Сероводород=Сульфид
калия=Сульфид меди(2)
б)Сера=Сероводород=Оксид серы(4)=Сера
Читайте также
Пожааалуйста, очень надо! Голова болит ужасно, ничего не получается решить!
объём водорода полученного при взаимодействии 96 г магния с избытком серной кислоты , при выходе продукта 75% от теоретического
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получить 6 кг негашенной извести.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.