какую массу известняка,содержащего 20% примесей,подвергли обжигу если получено 112 кг негашеной извести?
5-9 класс
|
Решение: CaCO3+O2=CaO+CO2; v (CaO)= m(CaO) / M (CaO)=112/56= 2 моля;
m (CaCO3) =v (CaCO3) * M (CaCO3)=2 * 100=200 (г).
Другие вопросы из категории
Выполнить задание уровня А. Уравнения реакций с участием электролитов
записать в молекулярном и ионом виде.
1) крахмал , белок , соль , песок
2) подсолнечное масло , железо , очки , ложка
3) колба , стакан , фужер , стеклянная банка
выбрать пару, где приведены химические формулы газообразных веществ
1)NH3, KCl
2) I2, CaCl2
3) N2, NaBr
4) O2, P2
Читайте также
в известняке. Какой объём углекислого газа, измеренный при нормальных условиях, выделился в результате реакции?
цинка и объем сернистого газа, полученных в результате реакции.
6) Задача. Свинцовую руду (свинцовый блеск) массой 119,5г, содержащей 20% примесей подвергли обжигу. Какова масса полученного в результате реакции оксида свинца(II)?
7) Задача. Найдите объем и массу сернистого газа, полученного при взаимодействии 5л сероводорода и 8л кислорода.