определите объем газа .который выделится при взаимодействии 8 грамм магния с 49 граммами серной кислоты СРОЧНО
5-9 класс
|
Это задача на избыток-недостаток
Дано:
m(Mg)=8г
m(H₂SO₄)=49г
V(H₂)-?
Решение:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
n=m\M
n(Mg)=8г\24г\моль=0,33 моль
n(H₂SO₄)=49г\98г\моль=0,5 моль
По уравнению реакции:
n(Mg):n(H₂SO₄)=1:1
По расчёту:
n(Mg):m(H₂SO₄)=0,33 : 0,5
Значит Mg в недостатке расчёт ведём по нему
V(H₂)=8г*22,4л\24г=7,5л
Ответ: 7,5л
там точно 8г магния? может быть 6г, а то n(Mg) какое-то кривоватое получается
Другие вопросы из категории
необходимо взять для получения такого этиленгликоля объемом 5л (p=1,11 г/см3)
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((