какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 150 г 20%-го раствора уксусной кислоты и СаСО3
5-9 класс
|
2CH3COOH + CaCO3 ⇒ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
m(CH3COOH) = 150*0.2 = 30г
ν(CH3COOH) = 30/60 = 0.5 моль
по уравнению реакции ν(СО2) = 0.25 моль
V(CO2) = 0.25*22.4 = 5.6 л
Другие вопросы из категории
отриманого осаду.
уравнения:А)Ca(OH)2 + HNO3 --> Б)HCl + NaOH --> В)AgNO3 + KCl--> Г)BaCl2 +K2SO4 -->2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать: а) гидроксид бария; б) серная кислота:Оксид кальция, магний, оксид серы(IV), азотная кислота, карбонат магния, сульфат натрия, хлорид бария, гидроксид хрома(II), гидроксид кремния(кремниевая кислота), цинк, золото, оксид железа (II).3.Напишите молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионные уравнения:А)H+ + OH- --> б)2H+ + CO3 --> в)Cu2+ + 2OH --> Cu(OH)2 г)Ag+ + I- д)CaO + 2H+ --> е)CO2 + 2OH- --> ж)2H+ + SO3 2- -->
Читайте также
карбоната натрия, содержащего 5%примесей . Ответ 2.24 л
отой определите объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 100 г карбоната кальция с соляной кислотой ПОМОГИТЕ СРОЧНо