сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80
5-9 класс
|
% ?
Ca3(PO4)2+3H2SO4--->2H3PO4+3CaSO4
1)найдем избыток
Ню=масса:молярная масса
Ню(H2SO4)=196:96=2.04 моль - избыток
Ню(Ca3(PO4)2)=628:308=2.03 моль
2)620:308=X:194
x=390.5
3)390.5 гр - 100%
. X. Гр - 80%
X= 312.4 гр
Ответ:m(H3PO4)=312.4гр
Другие вопросы из категории
уравнения:А)Ca(OH)2 + HNO3 --> Б)HCl + NaOH --> В)AgNO3 + KCl--> Г)BaCl2 +K2SO4 -->2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать: а) гидроксид бария; б) серная кислота:Оксид кальция, магний, оксид серы(IV), азотная кислота, карбонат магния, сульфат натрия, хлорид бария, гидроксид хрома(II), гидроксид кремния(кремниевая кислота), цинк, золото, оксид железа (II).3.Напишите молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионные уравнения:А)H+ + OH- --> б)2H+ + CO3 --> в)Cu2+ + 2OH --> Cu(OH)2 г)Ag+ + I- д)CaO + 2H+ --> е)CO2 + 2OH- --> ж)2H+ + SO3 2- -->
Читайте также
80 % ?
ответы не принимаются в виде прикрепленных файлов
только в письменном виде
по сравнению с теоретически возможным?
сравнению с теоретически возможным? помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!