Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое
10-11 класс
|
может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ----> H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)
AsO₃³⁻ +H₂O - 2e⁻ => AsO₄³⁻ + 2H⁺ | 2 5 | вос-ль, окисление
MnO₄⁻ + 8H⁺ +5e⁻ => Mn ²⁺ + 4H₂O | 5 2 | ок-ль,воссстановление
просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2
5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ => 5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H₂O
сократим подобные:
5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ => 5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H₂O
5AsO₃³⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ => 5AsO₄³⁻ + 2Mn ²⁺ + 3H₂O
теперь допишем недостающие ионы ( K⁺, H⁺, SO₄²⁻ ) и составим молекулярное уравнение
5H₃AsO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ => 5H₃AsO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
Другие вопросы из категории
калия
2) раствор глюкозы
3) расплав серы
4) раствор хлорида кальция
А13
Легче всего разлагается при нагревании
1)гидроксид меди(II)
2)серная кислота
3)гидроксид натрия
4)карбонат калия
2 Составьте молекулярное уравнение реакции, которая может быть выражена следующим ионным уравнением: Pb^2+ + S^-2
3 Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl2; AL2(So4)3 ; Na2Co3 ? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций.
Читайте также
ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис-
лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-
тельные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ба-
ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-
ции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: P+HNO3 (конц) + H2O →H3PO4+NO
3.Степень окисления хрома в соли (NH4)2Cr2O7
1)+2 2)+3 3)+4 4)+6
4.Степень окисления азота в соли NH4NO2 указаны в наборе
1)-4.+2 2)-3.+3 3)-1. +5 4)-2, +4
(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.
Какую высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, марганец,сера? Почему? К каким электронным семействам принадлежат эти элементы? Составьте формулы оксидов и гидроксидов этих элементов, отвечающиеэтим степеням окисления.
4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула HCl болееполярна, чем HI?
5. Какое состояние системы называется химическим равновесием? В какомнаправлении произойдет смещение равновесия при увеличении давления всистеме:4HBr (г) + O2(г) 2 H2O(г) + 2Br2 (г);H2(г) + S(тв) 2 H2S(г).Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.
6. К растворам каждого из веществ H2S, Ве(ОН)2, HCl прибавили избытокгидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярныеуравнения реакций.
7. Исходя из степени окисления марганца в веществах KMnO4, MnO2, Mn,определите, какое из них может быть только восстановителем, толькоокислителем или проявлять окислительно-восстановительнуюдвойственность? На основании электронных уравнений расставьтекоэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl