сервис вопросов и ответовКакую массу гашенной извести получили при растворении 0,5 моль оксида кальция в воде, если выход составляет 98%?
5-9 класс|
|
Xenia17
12 сент. 2015 г., 9:46:41 (8 лет назад)
Kumuro
12 сент. 2015 г., 11:35:53 (8 лет назад)
СаО+Н2О=Са(ОН)2-уравнение реакции
для начала найдем массу оксида кальция.
m=n*M=0.5*56=28 г.
56-это молярная масса оксида кальция.
возьмем массу гашеной извести за Х.а молярная масса ее равна 74 г.
отсюда составим пропорцию:
28/56=x/74 отсюда найдем х.
х=28*74/56=37
и отсюда найдем массу гашеной извести:
m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г
ответ:36.26г
ЛилияМ
12 сент. 2015 г., 14:32:49 (8 лет назад)
СаО+Н2О=Са(ОН)2-уравнение реакции
m=n*M=0.5*56=28 г. 56-это молярная масса оксида кальция. возьмем массу гашеной извести за Х.а молярная масса ее равна 74 г. отсюда составим пропорцию: 28/56=x/74 отсюда найдем х. х=28*74/56=37 и отсюда найдем массу гашеной извести: m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г ответ:36.26г
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите решить задачу. ВЫчислить массу осадка,который образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора сульфата меди(2) с гидроксидом натрия,
заранее огромнейшие вам спасибо
Написать полные и сокращённые ионные уравнения: FeCl3 + Na(OH) = NO + O2 = NO2 NH3 + O2 = NO + H2O NO2 + О2 + H2O =
HNO3
В уравнениях со знаком равенства проверить коэффициенты.
Составьте формулы оксидов(расставить цифры)
Mg O , Cu O , Mn O , Cr O , Zn O , Se O.
Составьте формулы веществ: гидроксида бария , гидроксида алюминия , гидроксида меди 2 , гидроксида калия ,гидроксида хрома 2 ,гидроксида никеля 2 .Из этого списка выберите щелочи.
Читайте также
1 задача)Какую массу оксида азота(2)можно получить при окислении 67,2 дм3(н.у)аммиака ,если потери в производстве составляют 10%?
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
1.какую массу этилацетата моно получить из120 г уксусной к-ты и 138 г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% оттеоретической возможного?
2. какая масса чистого глицерида олеиновой к-ты потребуется, чтобы получить 5,83 т глицерина , если извесно что в процессе гиролиза удается расщепить 85% массы жиров?
1. какая масса угольной кислоты образуется в результате взаимодействия 2,5 моль оксида углерода (4) с водой?
2. Какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния?
3. Какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой?
4. Вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода.
5. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
6. При окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
7. Записать уравнения реакций по навединимы схемам. Отметить тп реакции:
8. S + O2 =
K + HCl =
Na2O + H2O =
Fe (OH) 3 =
Ca + O2 =
Li + H2SO4 =
CO2 + H2O =
Fe (OH) 2 =
9. Вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4).
10. Вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.
1. Вычислите массу гидроксида кальция, который образовался при нагревании 100г кальция с водой. Какой объём водорода при этом выделится? (н. у.)
2. Рассчитайте массу оксида кальция и объём оксида углерода(4) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.
Вы находитесь на странице вопроса "Какую массу гашенной извести получили при растворении 0,5 моль оксида кальция в воде, если выход составляет 98%?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.