какую массу серной кислоты можно получить из пирита массой 700 кг,содержащего 90% fes2, если выход продукта реакции 85%.
10-11 класс
|
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
1) mчист.(FeS2) = mприм.(FeS2) * W(FeS2) = 700 кг. * 0,9 = 630 кг.
2) n(SO2) : n(FeS2) = 8 : 2 => n(SO2) = 2n(FeS2);
3) n(SO2) = n(SO3);
4) n(SO3) = n(H2SO4) = 2n(FeS2);
5) nпракт.(H2SO4) = nтеорет.(H2SO4) * R(H2SO4) = 2n(FeS2) * R;
6) m(H2SO4) = nпрактич.(H2SO4) * M(H2SO4) = 2n(FeS2) * R(H2SO4) * M(H2SO4) = 2m(FeS2) : M(FeS2) * R(H2SO4) * M(H2SO4) = (((2 * 630 : 120) * 0,85) * 98) кг = 874,65 кг.
Ответ: m(H2SO4) = 874,65 кг.
P.S. Буквой R обозначил выход продукта и перевёл его сразу в доли: R(H2SO4) = 85% = 0,85.
Другие вопросы из категории
2.Пищевые продукты ,в состав которых входят сложные:А хлебобулочные изделя б.кондитерские изделияв.колбасные изделий г.молочнокислые продукты 3тип реакции, к которому относится омыление жиров :А.гидрирование Б.Гидротация В.гидрогалогенирование г.гидролиз
Читайте также
2) Вычислите массу хлорида серебра, который получили из десяти грамм серебра и 10 грамм соляной кислоты
3) Смешали растворы, содержащие 245 грамм гидроксида цинка и 308 грамм азотной кислоты. Определите массу нитрата цинка
можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.
2.К какому классу неорганических соединений относится следующие вещества: Р2О3, НМnO4, Fe(OH)Cl2, NaHSO4, Ca3(PO4)2.?
3.Предложите несколько способов получение фосфорной кислоты из фосфора. Сколько фосфорной кислоты можно получить из 15,5 г. фосфора.
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.