При сгорании карбон(2) оксида выделяется 572 кДж/моль тепла. Вычислить, сколько тепла выделится, если карбон (2) оксид сожгли в 112 л воздуха.
10-11 класс
|
2CO+O2->2CO2
Во первых,по моим подсчетам,теплота реакции равняется 536 кДж,ну будем воспользоваться вашими данными,и это не кДж/моль,а просто кДж.
В воздухе около 21%процента кислорода,следовательно,в воздухе обьемом 112 л=23,5 л кислорода.
100/21=112/x
X=23,5=23,5 л кислорода в 112 л воздуха
Считаем количество кислорода
n=V/Vm,в случае газа
23,5/22,4=1,05 моль
И получается,что количество энергии практически одинаковое,так как в уравнении реакции 2 моля монооксида углерода вступило в реакцию с 1 молем кислорода,а по нашим расчетам в 112 л воздуха 23,5 л кислорода,тоесть 1,05 моль
572/1=x/1,05
X=600,6 кДж теплоты
Другие вопросы из категории
90 баллов даю.
CaCo3+C=Cac2+CO
найти энтольпию,энтропию и энергию Гиббса.
Читайте также
реакции горения метана.
2) По термохимическому уравнению реакции горения спирта ( C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374 кДж) вычислите , сколько выделится теплоты при сгорании 200 грамм спирта ?
кДж/моль. Очень нужно!!!!Плиз!!!!
сгорании 1 моль углерода выделяется 393,5 кДж теплоты?
7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты.Определите тепловой эффект реакции.
в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода