Рассчитайте массу оксида магния, который полностью прореагирует с раствором серной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты, равной 20%?
5-9 класс
|
m(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=500*0.2=100г.
n(H2SO4)=m/Mr=100/98=1.02моль.
H2SO4+MgO=>MgSO4+H2O
n(MgO)=1.02моль - по коэффициентам в уравнении реакции
m(MgO)=n*Mr=1.02моль*40г/моль=40.8г.
Решение:
m(H2SO4)=Wmр.=0,2*500=100 г;
n(H2SO4)=100/98=1,02 моль;
xмоль 1,02моль
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;
1моль 1моль
x=1,02 моль;
m(MgO)=n*M=1,02*40=40,8 г;
Ответ:m(MgO)=40,8 г.
Другие вопросы из категории
->
г) KNO3 + NaCl ->
д) Mg + ZnS ->
е) Cu + AgNO3 ->
ж) NaOH + FeS ->
з) KOH + Al2(SO4)2 ->
и) Ca + CaCl2 ->
к) Fe(NO3)2 + Cu ->
Будьте так добры. Снимаю перед Вами шляпу...)
Читайте также
Рассчитайте массу оксида магния который полностью прореагирует с раствором серной кислоты массой 500 г. и массовой долей кислоты,равной 20%.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
2) какая масса оксида кальция образуется при реакции кислорода объёмом 5,6 литра с необходимым количеством кальция
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли