Получить водород можно реакцией: А)цинка с азотной кислотой; Б)железа с гидроксидом калия; В)алюминия с гидроксидом натрия;

1)Ржавление железа
2)Подгорание пищи
3)Горение бинзина
4)Испарение воды

65-тербий
68-эрбий
70-иттербий

Ca(0) - 2 e = Ca (+2) | здесь 1 или 2
2H (+1) + 2e = H2 (0) |здесь 1 или 2

гидроксидом натрия; в) алюминия с гидроксидом натрия; г) меди с серной кислотой; д) никеля с бромоводородной кислотой

2. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, разбавленная азотная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути (II)? Напишите уравнения возможных реакций.

3. Как получить железо из дисульфида железа (II)? Напишите уравнения реакций.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: калий → гидроксид калия → нитрат калия → сульфат калия → хлорид калия → калий.

5. Навеску натрия массой 4,6г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.

(IV)

4) Окисление алюминия

5)Горение фосфина

6)Горение метана

7)Разложение перманганата калия

8)Разложение пероксида водорода

9)Доокисление оксида углерода (II)

10)Оксид фосфора (V) + гидроксид калия

11)Оксид натрия+водород

12)Оксид цинка+ вода

13)Оксид бора +вода

14)Оксид углерода (IV) + оксид фосфора (V)

15)Оксид натрия+вода

16)Разложение гидроксида железа (II)

По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.

Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.