Смесь алюминия и магния поместили в раствор едкого натра, при этом выделилось 6.72л водорода.Эта же смесь и той же массы из соляной кислоты выделяет 8.96л
10-11 класс
|
Н2. Определить массу исходной смеси!!!
1) Записываем уравнение реакции:
1. С раствором едкого натра реагирует только алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2. С соляной кислотой реагирует и магний, и алюминий:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества водорода, выделившегося водорода в первой реакции:
1. n(H2) = V(H2) : Vm = 6,72 л : 22,4 л\моль = 0,3 моль
3) Находим массу алюминия, при это находим кол-во вещества алюминия:
1. n(Al) = n(H2) = 0,2 моль
2. m(Al) = M(Al) * n(Al) = 27 г\моль * 0,2 моль = 5,4 г
4) Находим общее кол-во вещества:
1. V(общ.) = V2 - V1 = (8,96 - 6,72) л = 2,24 л
2. n(общ.) = V(общ.) : Vm = 2,24 л : 22,4 л\моль = 0,1 моль
5) Находим массу магния:
1. n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
2. m(Mg) = M(Mg) * n(Mg) = 24 г\моль * 0,1 моль = 2,4 г
6) Находим массу всей смеси:
1. m(смесь) = m(Al) + m(Mg) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
Ответ: m(смеси) = 7,8 г.
Кажется так.
Со щелочью реагирует только алюминий,
так как магний металл, а металлы со щелочами не реагируют. Найдем массу и
объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Х г
6,72 л
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2
54 г
67,2 л
Найдем массу алюминия:
Х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л
m(Al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г
Так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то
нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции,
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Найдем, какой объм водорода выделился в результате его реакции с алюминием:
5,4 г Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
5,4 г / 54 г = Х л / 67,2 л
V(H2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 л
Тогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется:
V(H2) = 8,96 л - 6,72 л = 2,24 л
Теперь найдем массу магния:
Другие вопросы из категории
1) SO3 +2 NaOH = Na2SO4 + H2O
2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
3) K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2
4) CaO + BeO = CaBeO2
2. Газ будет выделяться при реакции
1) соляной кислоты и сульфата калия 2) гидроксида калия и нитрата магния
2) гидроксида натрия и оксида фосфора (V) 4) карбоната натрия и серной кислоты
3. Разбавленная серная кислота не реагирует
1) Al
2) K2O
3) Cu
4) Fe(OH)3
внешнем энергетическом уровне , числовалентных электронов . Найдите к какому семейству относиться данный элемент , почему?
2)Какой элемент имеет наибольшую энергию ионизации : I , Br, Cl, F, Ba, Ca, Mg, Si?
Как изменяются восстановительные свойства элементов в этих рядах?
3) Какой подуровень будет заполняться вслед за подуровнем 4s? Обьяснить по правилам Клечковского.
4) Составьте молекулярную формулу гидроксидов элементов с порядковыми номерами : 5, 38, 39, 48, 52, 55
фосфор, сірка, хлор, аргон
NaH+H2O---> NaOH+ H2
KH+H2O---->KOH + H2
Читайте также
пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом . Напишите уравнения описанных реакций.
те? Какое вещество выпадает в осадок? какого характера осадок? Напишите уравнение реакции. Проведите такой же опыт с растворами хлорида железа-3 и едкого натра. Что наблюдаете? Какого характера обрауется осадок? напишите уравнение реакции.
(н.у.). При действии на такое же количество исходной смеси избытка раствора соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходной смеси.