Рассчитайте минимальную массу 82%-ного раствора серной кислоты,
5-9 класс
|
достаточного для полного растворения при нагревании 4,0 г смеси оксида
железа(II,III), углерода и оксида меди(I) с молярным соотношением
компонентов 1 : 2 : 1 соответственно. Рассчитайте общий объем
выделившихся при этом газов (н.у.). Продуктом восстановления серной
кислоты во всех случаях считать оксид серы(IV).
1Уравнения реакций:
2Fe3O4+10H2SO4=SO2+2Fe2(SO4)3+10H2O
C+2H2SO4 =SO2 +2H2O+CO2
Cu2O+3H2SO4 =2CuSo4+SO2 +3H2O
2.находим количества вещества компонентов из уравнения:
232х+12*2х+144х =4, х=0,01 моль
т.о. n(Fe3O4)=0,01 моль, n(С)=0,02 моль, n(Cu2O)=0,01 моль
3. согласно стехиометрии
nH2SO4 =5n(Fe3O4)+2n(С)+3n(Cu2O)=0,12 моль, m H2SO4 =11,76 г, m раствора = 14,7 г
4. согласно стехиометрии
n(газов )= 0,5n(Fe3O4)+3n(С)+n(Cu2O) =0,075 моль, V(газов)=1,68л
Другие вопросы из категории
Читайте также
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
прибавить к 380 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор серной кислоты?
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!
чтобы получить 20% раствора серной кислоты