3Fe + 2O2 под воздействием высоких температур - Fe 3O4
5-9 класс
|
Нужна схема электронного баланса пожалуйста !
0 0 +8\3 -2 +2-2 +3-2
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (FeO * Fe₂O₃)
1|3Fe⁰ -8 e= 3Fe⁺⁸\³|восстановитель, окисление
2| O₂ -4e = 2O⁻² |окислитель. восстановление
Другие вопросы из категории
2)Какая масса перманганата калия и какой обьем соляной кислоты, в которой массовая доля HCL 40% (плотность 1,20 г/мл), потребуется для получения хлорметана из 11,2 л метана(н.у.)?
1)зарядом ядра
2)числом электронов
3)числом протонов
4)числом нейтронов
1.Составить окислительно-востановительные уровнения
a) ZnO+C->Zn+CO2
b) H2SO4+CO2+SO2+H2O
2.Составить ионые уровнения реакцый
a) СuCO3+HNO3->
b) K2CO3+HNO3->
Читайте также
воды при высокой температуре;
в) разложением сероводорода при высокой температуре;
г) разложения металов с кислотами.
2. при высокой температуре водород реагирует с обоими веществами пары:
а) О2 и Н2О
б) О2 и Fe2O3
в) N2 и H2O
г) HCl и CuO
1)AqCI и HCI
2)MqCI и HNO3
3)NaCI и H2SiO3
4)H2S и NaOH
2)Гидроксид-ионы OH- можно обнаружить в растворе с помощью:
1)фенолфталеина
2)лакмуса синего
3)хлорида натрия
4)соляной кислоты
3)Реакция ионного обмена:
1)Fe+2HCI=FeCI+H2
2)3Fe+2O2=Fe3O4
3)FeCI2+2AqNO3=2AqCI+Fe(NO3)2
4)Гидроксид меди II растворяется под действием:
1)NaCI
2)H2O
3)HCI
4)BaCI2
5)Осадок образуется при взаимодействии водных растворов:
1)NH4NO3 и KOH
2)HCI и Ba(OH)2
3)AqNO3 и CaBr2
4)HNO3 и Na2CO3
обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.
Применение кислородаСвойства кислорода
1. В технике для резки и сварки металлов. 2. В медицине для облегчения дыхания больных. 3. В металлургии (кислородное дутье). 4. В химической промышленности для получения новых веществ. 5. В химических лабораториях для проведения реакций
А. Поддерживает дыхание. Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды. В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны. Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ. Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха. Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением
3. Допишите уравнения химических реакций: а) ... + O2 CuO б) Fе + O2 ... в) S + ... SO2 г) CuS + ... SO2 + ... Назовите полученные вещества. 4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях. 5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?
а) Сu(OH)2 и NaOH б) NaOH и KCl в) FeCl3 и NaNO3 г) Ca(OH)2 и NaNO3
Эндотермической реакцией яввляется :
а) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
б) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
в) CaO + H2O = Ca(OH)2
г) Ca(OH)2 = CaO + H2O
концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами :
а) алюминием и оксидом алюминия б) железом и оскидом железа ( 3) в) медью и оксидом меди ( 2 ) г) углеродом и оксидом углерода (4)
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2