определите объем газа,который образуется при взаимодействии 125 г магния,содержащий 5% примесей с H2SO4
5-9 класс
|
m(примесей)=125*0,05=6,25 грамм
m(Mg)=125-6,25=118,75 грамм
n(Mg)=118,75/24=5
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
n(H2)=5 моль
V(H2)=5*22.4=112 литров
m чистый Mg = m Mg*(100%- w примесей /100%) =125 г* (100%-5%)/100% = 125г*95%/100% = 125г*0,95 = 118,75 г; n Mg = m/M = 118,75г/24г/моль = 5 моль; уравнение реакции: 4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S(газ с запахом тухлых яиц)+4H2O; по уравнению р-ии nH2S = 0,25n Mg = 1,25 моль; vH2S = n*молярный объём = 1,25 моль*22,4 л/моль = 28л
Ответ: 28л.
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2) Сколько грамм оксида аллюминия образуется при взаимодействии аллюминия массой 15г с кислородом?