1)Определить концентрацию ионов водорода [H+] и степень диссоциации (альфа) в растворе
10-11 класс
|
0,1н CH3COOH, Kд=1,8*10^-5
2)Сколько граммов PbSO4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его ПР составляет 1,6*10^-8?
3) определить молярность раствора H2SO4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10^-11 моль/л
Математическая формулировка закона разбавления Оствальда
Другие вопросы из категории
натрия? Почему? 2) Укажите какую среду имеет водный раствор: а)Na2S; б)NaCl; в)CuSO4; г)K2CO3?
необходимых для этого веществ.
доли цинка и оксида цинка (%) в этом образце цинкового порошка.
Читайте также
концентрация ионов водорода в этом растворе равна 10-5 моль/л.
Я знаю,это делается в 2 действия,но не могу понять,как. Объясните,пожалуйста!
Вычислить концентрацию ионов водорода и ph для 0,5 молярного раствора соляной кислоты, если кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в этом растворе 85%
учитывая только первую ступень диссоциации, для которой Кдис = 4,5*10^-7.
3.Определить молярную концентрацию 0,106% раствора Na2СОз (р=1 г/мл). 5. Определить растворимость соли СаF2, если произведение растворимости данной соли равно 4• 10^(-11)?