При анализе образца цинкового порошка массой 22 г, взаимодействовашего с соляной кислотой, образовалось 7,2 л водорода (н.у.). Вычислите массовые
10-11 класс
|
доли цинка и оксида цинка (%) в этом образце цинкового порошка.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
А (Zn) = 63 г
Vm(H₂) = 22,4 л
Расчет по уравнению реакции:
63 г Zn дают 22,4 л Н₂
х г Zn дают 7,2 л Н₂
х=63×22,4÷7,2=20,25 г
Масса смеси 22 г ⇒ m(ZnO)= 22-20,25 = 1,75 г
ω=m(вещества)/m(смеси)×100%
Другие вопросы из категории
MgCO3+Mg(OH)2=
MgCo3+MgO=
Исходя из электрохимического ряда напряжений, допишите, пожалуйста полностью уравнения реакций. Укажите, какая из приведенных реакций происходит в водном растворе:
а) Sn + MgSO4=
б) Fe + CuSO4=
в) Ag + Mg(NO3)2=
г) Pb+ BaCl2=
Безмежно рада за швидку допомогу!!!
Читайте также
кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав? Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. 2. Метан объемом 8,96 л (нормальные условия) подвергли хлорированию. В результате получили смесь хлороформа и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продукте хлорирования.
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
доли веществ в исходной смеси?
2. Смесь меди Cu и Al массой 20 грамм обработали соляной кислотой HCL. При этом выделилось 11,2 дм в кубе ( н.у) Н2. Определить массовую долю (%) каждого металла в смеси.
3. В каких пропорциях нужно смешать раствор 50 % и 70 %- й кислоты чтобы получить раствор 65 %- й кислоты?