какая масса аммиака образуется при взаимодествии 3 г хлорида аммония с 3,7 г гидроксида кальция?
5-9 класс
|
n(NH4Cl)=m/Mr=3г/(14+1*4+35,5)г/моль=0,056моль
n(Ca(OH)2)=m/Mr=3,7г/(40+16*2+1*2)=0,05моль - а для полного взаимодействия нужно 0,056/2=0,028 моль Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
значит весь NH4Cl превратится в аммиак, и количество его будет 0,056
m(NH3)=Mr*n=17г/моль*0,056моль=0,952г - масса аммиака
Другие вопросы из категории
CaCl2. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.
Читайте также
сравнению с теоритическим составил 75%
взаимодействии 5,6л азота с водородом?
2)В каком оксиде N2O или N2O3 содержание азота больше? Дать обоснованный ответ!
3)Вычислить массу нитрида лития, образующегося при взаимодействии 2,8г лития с азотом.
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.