Определите объем аммиака (н.у)образующегося при взаимодействии 8 г.хлорида аммония с избытком гидроксида кальция,если выход продукта реакции по
5-9 класс
|
сравнению с теоритическим составил 75%
1)Напишем уравнение реакции:
8 г х л
NH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию)
Другие вопросы из категории
1. Группа и подгруппа
2. Период и ряд.
3. Строение атома
4. Заряд ядра ( см номер х.э. )
5.Количество протонов ( равно заряду ядра)
а)NH3+H2O=
б)NH3+H2SO4=
в)NH4OH+HCl=
г)NH4OH+Al2(SO4)3=
д)NH4OH(t)=
Читайте также
кальция если выход аммиака составляет 90%)заранее пасиб)
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии аммиака объемом 3, 36 л (н.у.) с избытком соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80%.
получен при нагревании 12 г хлорида аммония с избытком гашеной извести, если объемная доля выхода аммиака составляет 80% от теоретического возможного.