ПОМОГИТЕ!
10-11 класс
|
расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:
h2o2+ki-->i2+koh
no2+koh-->kno2+kno3+h2o
H2O2 + KI = I2 + KOH
2O(-1) + 1e*2 = 2O(-2) 2 1 - восстановление
2
2I(-1) -1e*2 = I2 (0) 2 1-окисление
H2O2 - окислитель (О(-1))
KI - восстановитель (I(-1))
H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH
NO2 + KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
N(+4) -1e = N(+5) 1 1- окисление
1
N(+4) +1e = N(+3) 1 1-восстановление
NO2 - окислитель и восстановитель (N(+4))
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
Другие вопросы из категории
Использование гетероциклических соединений в медицине.
1)азотной кислотой
2)нитратом калия
3)сульфатом калия
4) кислородом
объяснить почему?
г СО2 с 2,16 г О3; г) в 0,001 кг Н2 и 0,001 кг О2; д) в 1 г NН3 и 1 г N2; е) в 16 г СН4 и 32 г О2. Ответ подтвердите расчётом.
Читайте также
Нужно указать классы сведений и решить это.я на контрольной, помогите пожалуйста!
Очень надо !!! Помогите!!! Завтра сдавать.
жидкости? Б) на конкретном примере поясните принцип безотходности производства. Составьте уравнения соответствующих реакций. Пожалуйста помогите!!! Эта задача по теме "химическое производство" для 10 класса!
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4
Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!