Сколько оксида углерода (в литрах) выделяется при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей?
5-9 класс
|
CaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г
n(CaCO3) = m(CacO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль
По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(CO2) = 2*22,4 = 44,8 л.
Другие вопросы из категории
реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде
между веществами:
1. Ba(OH)2 -
2. Na2SO4 -
3. H2SiO3 -
4. Na2CO3 -
5. KBr -
6. NaOH -
7. H2S -
8. CaSO3 -
9. Al(NO3)3 -
10. Fe2O3 -
(Хотя бы то, что сможете. Очень нужно.)
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
концентрированной азотной кислотой.
2. Сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей