Вычислите объем водорода (н.у), который выделится при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты
5-9 класс
|
49%.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; Масса кислоты равна 150*0,49=73,5 грамм; Значит объем водорода равен 73,5*22,4/98=16,8 литров
Другие вопросы из категории
баланса,укажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления:
а)CaO+H2O ->
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
Читайте также
орый выделяется при взаимодействии серной кислоты с 4.8 г магния.
3. рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты.
помогите пожалуйста, ничего не понимаю. и пожалуйста с дано, чтоб всё понятно было. за ранее спасибо.