какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты, содержащим H2SO4 химическим количеством 0,2 моль
5-9 класс
|
Дано:
n(H2SO4) = 0,2 МОЛЬ
V(H2) - ?
Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 19,6 г
по условию уровнения находим n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = n(H2)* Vm = 0,2 * 22,4 = 4, 48 дм3.
Ответ: 4, 48 дм3.
Другие вопросы из категории
Найти объем углекислого газа полученного при сгорании 160 кг метана(CH4) если объемная доля выхода CO2 60%.
а)N2
b)BS
c)cl2
d)s2
e)p2
ответ обоснуйте
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365