Привет, химики! Задачка для Вас. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 15,6 граммов кальция с серной кислотой.
5-9 класс
|
Ca +H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂ Mr(Ca) = 40 m(Ca)= 40г.
Определяем, какое количество вещества(моль) в 15,6г. кальция.
1 моль кальция это 40г.
Хмоль кальция --- 15,6 Х= 15,6÷40=0,39 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль кальция образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,39 моль кальция образуется 0,39 моль сульфата кальция.
Mr(CaSO₄)= 40+32+16x4=136 m(CaSO₄)=136г.
1 моль CaSO₄ это 136г.
0,39мольCaSO₄ это Хг. Х= 0,39х136=53,04г.
Ответ: при взаимодействии 15,6г. кальция образуется сульфат кальция массой 53,04г.
Другие вопросы из категории
г 10%-ного раствора хлорида натрия выпарили 100 мл воды.Массовая
доля соли в полученном растворе равна _____%.(Запишите число с точность до
сотых.)
Варианты ответа:
1) 10 и 3
2) 10 и 6
3) 12 и 6
4) 17 и 3
как узнать? помогите, пожалуйста