Сгорело 4,8 магния. Сколько г оксида магния образовалось
5-9 класс
|
n(Mg)=m/M=4.8/24=0,2моль
n(Mg)=n(MgO)=0.2 моль (так как реакция 1:1)
m(MgO)=n*M=0.2*40=8 г
Ответ 8г
n(Mg)=m/M=4.8/24=0,2моль
n(Mg)=n(MgO)=0.2 моль (так как реакция 1:1)
m(MgO)=n*M=0.2*40=8 г
Ответ 8Г
Другие вопросы из категории
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
2. Соль+ кислота= Новая соль+Новая кислота 3. Соль+Соль = Новая соль+новая соль 4. Соль+металл= Новая соль+новаый металл 5. Щелочь+ Кислотный оксид= Соль+ Вода 6. Основание+ кислота= Соль+ Вода 7.Металл+ Кислота= Соль+Водород 8. Основный оксид+ Кислота= Соль+Вода 9. Металл+ Неметалл= Соль 10. Основный оксид+ Кислотный оксид= Cоль
Читайте также
2. сколько г щелочи образуется, если 68 г калия прореагирует с 82 г воды?
гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: фосфор → оксид фосфора (5) → фосфорная кислота → фосфат кальция. Первое превращение разберите как ОВР.
3. Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающие в растворе, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) AlCl3 + AgNO3→;
б) KOH + H2SO4→.
4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия?
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?