Сколько литров оксида образуется при сжигании 150 грамм фосфора ?
5-9 класс
|
2P+5O2=P2O5
Найдем моли n(P)=150г / 31г/моль = 4,84 моль
Далее вычислим моли (P2O5) через соотношение коэффициентов (P2O5)= 1/2 * n(P)=2.42 моль
Находим объем V(P2O5)=2.42моль * 22,4л/моль = 54,508 литров
Ответ:54,508 литров.
Другие вопросы из категории
Допишіть рівняння реакцій, назвіть продукти реакцій:
N2+Mg→
HNO3+Cu(OH)2→
H3PO4+Na2O→
Читайте также
(Mgo) который получается при сжигании 6 грамм металла.
3.Вычислите массу желаза,необходимого для получения 42.6 грамм хлорида железа (III)Fecl3
кислородом.
2. Рассчитайте массу осадка хлорида серебра , образующегося при взаимо-ии 200г 15%-ого р-ра KCl с избытком AgNO3
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?