При действии избытка саляной кислоты на карбонат кальция массой 25 г получили углексилый газ массой 10 г . Определите выход продукта.
10-11 класс
|
25 г 10 г
2HCl+1CaCO3=CaCl2+1CO2+H2O
0.25 0.25
n(CaCO3)=25 г / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.25 моль
m(CO2 теор.)= 0.25 моль * 44 г/моль = 11 г
η=m(практическую)/m(теоретическую) * 100%= 10 г / 11 г * 100% = 0.909 * 100%=90.9%
25г хг
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100г 44г
х= 25*44/100=11г масса теор
η= м практ/ теор*100%=10/11*100%=90,9%
Другие вопросы из категории
Структурную формулу муравьиной кислоты можно записать и таким способом: НОСОН. Следовательно, эта кислота будет являться веществом с двойственной функцией. Как можно её назвать? Какую реакцию, нехарактерную для других кислот, даст муравьиная кислота?
Читайте также
вдвое.при действии на нерастворившейся осадок азотной кислотой выделилось 0.5г оксида азота(2). найти молерное соотношение между металлами в смеси
определите состав и массу полученной соли
объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. Ответ: 8,67%.