найти объем газа который получается придействии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 10грамм
10-11 класс
|
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
n(CaCO3)=10/100=0,1 моль
n(CaCO3):n(CO2)=1:1
n(CO2)=0,1моль
V(CO2)=0,1·22,4=2,24 л
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
n(CaCO3)=10г/100г/моль=0,1 моль
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24 л
Другие вопросы из категории
Читайте также
выделится при этом (при н.у)?
Ответ:7,84 л.
2)Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у).Определить массовую долю меди в смеси?
Ответ:60%.
3)Вычислите массу хлорида железа (III),образовавшегося при взаимодействии с хлором железных стружек, кол.-во в.-тва железа в которых равно 1,5 моль.Какой объем хлора потребуется?
Ответ:243,75 г,50,4 л.
соляной кислотой. Массовая доля выхода фосфина 90%.
в литрах ) выделится ( при нормальных условиях ), если с соляной кислотой прореогировало 3 моль цинка ?
только подробно решать и с обяснением !!!!!!!!!!!