Из 300 г пирита, в составе которого 90% дисульфида железа (2) (FeS2), получится 60% серная кислота массой
5-9 класс
|
FeS2 = 2H2SO4
m(FeS2)=300*0,9=270г
n(FeS2)=270/120=2,25моль
n(H2SO4)=2,25*2=4,5моль
m(H2SO4)=4,5*98=441г
m(H2SO4)р-ра=441/0,6=735г
Другие вопросы из категории
Найти Малярные Массы.
Сульфита Аллюминия
Хлорид Магния
Нитрат Калия
Силикат Натрия
Карбонат Бария
Бромид Меди
Хлорид Меди
Хлорид Железа(3)
Сульфат Цинка
Нитрат Серебра
Фасфат Калия
P.S:Писать не ответ а решение)
1) четвёртом периоде, 2 группе, побочной подгруппе
2) втором периоде, 4 группе, главной подгруппе
3) шестом периоде, 4 группе, главной подгруппе
4) четвёртом периоде, 4 группе, главной подгруппе
Читайте также
новичок
из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак: хлородоводород, гидроксид натрия, кислород, азот, серная кислота. составьте уравнения реакций!
уравнения не надо, я знаю что он реагирует с хлороводородом,
с кислородом , с серной кислотой !" а с остальными он реагирует??
и гидроксидом натрия
б) соляной кислотой и гидроксидом бария
в) азотной кислотой и гидроксидом железа (III)
№2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается сокращенным ионным уравнением Н(+)+ОН(-)=Н2О
№3. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидроксида бария и серной кислоты.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра