Определить массу осадка, который получится при
5-9 класс
|
СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂осадок + Na₂SO₄
1)Сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. Для этого найдем массы чистых безводных веществ:
ω = m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)= ω×m(раствора÷100%
m(СuSO₄)= 10×80÷100%= 8 г
m(NaOH)= 20×160÷100%= 32 г - избыток
2) Поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди:
Молярные массы:
М (СuSO₄)= 160 г/моль
M (Сu(ОН)₂)= 98 г/моль
160 г СuSO₄ дают 98 г Сu(ОН)₂
8 г СuSO₄ дают х г Сu(ОН)₂
⇒ х= 8×98÷160= 4,9 г Сu(ОН)₂
Ответ: образуется 4,9 г осадка.
Другие вопросы из категории
2-метил-3-этилпентен-1.
Для этого вещества приведите формулы изомеров ( по одному разного вида изомерии). Назовите все вещества.
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.