Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди, массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора
5-9 класс
|
гидроксида натрия.
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
m(CuSO4)=80*0.1=8г
m(NaOH)=160*0.2=32г
M(CuSO4)=160г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(CuSO4)=8/160=0.05 моль
n(NaOH)=32/40=0,8 моль
0,5/1=x/2
x=1, а есть 0,8 моль - NaOH - недостаток
n(Cu(OH)2)=0.4 моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
m(Cu(OH)2)=98*0.4=39.2 г
Другие вопросы из категории
хлор. Последнее уравнение рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления
Mn2O7, FeO4,
Na3P, Cu3N2, Ag2S, Cr2C3, Al4Si3, SeBr4, P2S3, NCl5, CSi, B2Te3, HClO2, H8C4O2, H2CO2, H3AlO3, H2S2O7,
H2MnO4, Mn(NO3)2, Ca(OH)2, Al(HS)3, CuSO3, Ba(HSO3)2, Sn(SO4)2, Sb(NO2)5, K3PO4, Fe2(HPO4)3,
Cr2(SiO3)3
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
с избытком гидроксида натрия
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.