чему равна сумма протонов и числа нейтронов в ядре атома

простой эфир ?
карбонатовая кислота
фенол
одноатомный спирт
альдегид?

1)Cu(OH2)--->Cu+H2O
2)HgO-->Hg+O2
3)HI---->H2+I2
4)Cr(OH)3-->CrO3+H2O
5)Mn2O7---->MnO2+O3
6)KClO3---->KClO4+KLC
7)H2O--->H2+O2
8)AgCl--->Ag+Cl2
9)NH4NO2--->N2+H2O
10)KNO3---->KNO2+O2

Ca(NO3)2;

Mg3(PO4)2 ?

Если не трудно, напишите ещё пожалуйста общие и ионнные уравнения с:

Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента:

а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия

А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому:

а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия

А3. К характеристике изотопов относится выражение:

1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра

2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная

3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова

4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов
одинаково

А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом

А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4

А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы

1) одинаковых неметаллов

2) с одинаковой электроотрицательностью

3) с резко различной электроотрицательностью

4) разных неметаллов

А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе
1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S

3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2

А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого
распределения электронов по слоям 2, 8, 5
1) нейтральный 2) кислотный

3) амфотерный 4) основной

А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе
1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5

3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО

А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары
веществ

1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О

3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4

А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ
1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2

3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5

А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия 2) сероводорода

3) гидроксида калия 4) хлорида натрия

А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнениекоторой

1) 2Н20 = 2Н2 + 02

2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О

3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О

4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2

А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям:

1) замещения 2) соединения

3) обмена 4) окислительно-восстановительным

В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна

1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г

В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом
1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л

В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?

1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2г

В4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V)

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между

1) оксидом железа (III) и углеродом

2) сульфатом меди (II) и железом

3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

4) железом и серой

В7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будетвзаимодействовать

1) сульфат цинка 2) нитрат магния

3) гидроксид натрия 4) серная кислота

В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН

3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13

В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов
1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН

3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S

1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2 3)-3,+5,+2 4)+3,-3,+2

А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента:

а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия

А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому:

а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия



А3. К характеристике изотопов относится выражение:

1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра

2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная

3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова

4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов
одинаково

А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом

А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4



А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы

1) одинаковых неметаллов

2) с одинаковой электроотрицательностью

3) с резко различной электроотрицательностью

4) разных неметаллов

А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе
1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S

3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2

А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого
распределения электронов по слоям 2, 8, 5
1) нейтральный 2) кислотный

3) амфотерный 4) основной

А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе
1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5

3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО



А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары
веществ

1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О

3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4

А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ
1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2

3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5

А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия 2) сероводорода

3) гидроксида калия 4) хлорида натрия



А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой

1) 2Н20 = 2Н2 + 02

2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О

3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О

4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2

А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям:

1) замещения 2) соединения

3) обмена 4) окислительно-восстановительным

В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна


1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г

В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом
1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л



В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?

1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2г

В4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V)

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между

1) оксидом железа (III) и углеродом

2) сульфатом меди (II) и железом

3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

4) железом и серой

В7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будет взаимодействовать

1) сульфат цинка 2) нитрат магния

3) гидроксид натрия 4) серная кислота



В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН

3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13

В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов
1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН

3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S

А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям 1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5 А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента: а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому: а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия А3. К характеристике изотопов относится выражение: 1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра 2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная 3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова 4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов одинаково А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу 1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4 А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы 1) одинаковых неметаллов 2) с одинаковой электроотрицательностью 3) с резко различной электроотрицательностью 4) разных неметаллов А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе 1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S 3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2 А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого распределения электронов по слоям 2, 8, 5 1) нейтральный 2) кислотный 3) амфотерный 4) основной А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе 1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5 3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО A10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары веществ 1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О 3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4 А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ 1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2 3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5 А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия 2) сероводорода 3) гидроксида калия 4) хлорида натрия А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой 1) 2Н20 = 2Н2 + 02 2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О 3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О 4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2 А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) окислительно-восстановительным В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна 1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? 1) 220г 2) 22г 3) 0,22г

Е) 22г 3.Тип реакции АВ = А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SО 3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106 9. Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5 11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307 15. Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 19. Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО 3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 21. Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 29. С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO2 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г