При воздейстии цинка на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 1.2г. Вычислите массу расходованого раствора кислоты, если массавая доля
5-9 класс
|
вещества 15%!
Доля вещества или досыпок?
ну ок
---
x*0,5 1,2
Zn + 2HOOC-CH3 -> Zn(OOC-CH3)2 + H2
60 22,4
V(H2) = 12/22,4 = 0,53
V(H2):V(CH3COOH)
1 -------------2
тоест
на
0,53 Н2 - 1,06 моль уксусной кислоты
1,06 * 60 = 63,6 смеси
по условию задачи массовая доля уксусной кислоты = 15%
m=mр-ра *W = 63,6 * 0,15 = 9,54 грамм уксусной кислоты.
При воздейстии цинка на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 1.2г. Вычислите массу расходованого раствора кислоты, если массавая доля вещества 15%!
Другие вопросы из категории
простой эфир ?
карбонатовая кислота
фенол
одноатомный спирт
альдегид?
1)Cu(OH2)--->Cu+H2O
2)HgO-->Hg+O2
3)HI---->H2+I2
4)Cr(OH)3-->CrO3+H2O
5)Mn2O7---->MnO2+O3
6)KClO3---->KClO4+KLC
7)H2O--->H2+O2
8)AgCl--->Ag+Cl2
9)NH4NO2--->N2+H2O
10)KNO3---->KNO2+O2
Ca(NO3)2;
Mg3(PO4)2 ?
Если не трудно, напишите ещё пожалуйста общие и ионнные уравнения с:
1)H2SO4+KON ->
2)H3PO4+Ca(OH)2 ->
3)MgO+H2SO4 ->
4)K2O+HNO3 ->
5)HBr+FeS ->
6)HCl+Mg ->
7)H2CO3+CaCl2 ->
8)Zn+HCl ->
Читайте также
При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0.6 г.
Опредилите массу израсходованного раствора укскусной кислоты , если массмовая доля CH3COOH в растворе = 20%
Найдите массу натриевой соли аминоуксусной кислоты, обращающейся при взаимодействии аминоуксусной кислоты,взятой в избытке , с раствором гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30%.
При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0,6 г. Определите массу израсходованного раствора уксусной кислоты , если массовая доля CH2COOH в растворе составляет 20%
Помогите пожалуйста, задали домашнюю работу, а я не имею понятия как решать
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
сплаве меди с магнием , если при действии на сплав массой 26г раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 13.14л (н.у). ЗА РАННИЕ СПАСИБО!