Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом Ca массой 7,4 г.?

+ 0 -

Dkoozlo

28 дек. 2016 г., 3:56:28 (7 лет назад)

Уравнение реакции
3Ca(OH)2 + 2H3PO4(разб.) = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
7,4 г гидроксида кальция - это 0,1 моля
На 3 моля гидроксида кальция требуется 2 моля фосфорной ксилоты, значит на 0,1 моля потребуется 0,1*2/3 = 0,0667 моля
Если кислота 100%-ная, то ее потребуется 0,0667*98 =6,54 г

+ 0 -

Oksana220481

28 дек. 2016 г., 5:18:53 (7 лет назад)

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+ 6H2O  n(Ca(OH)2)=m:M=7.4:74=0.1                                                      nH3PO4=0.1*2:3=0.06  m H3PO4=n*M=0.06* 98=5.88