сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4гр
5-9 класс
|
Gi14
10 апр. 2014 г., 12:11:33 (10 лет назад)
Prace
10 апр. 2014 г., 12:54:51 (10 лет назад)
Дано:
m(Са(ОН)2)=7,4 г
_________
Найти:
m(Н3РО4)-?
_____________
Решение:
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н20
m(H3PO4) - х
M(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98*2=196г/моль
М(Са(ОН)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74*3=222 г/моль
х = 7,4*196/222=6,5 г
Ответ: m(Н3РО4)=6,5 г
Fajdulinovaira
10 апр. 2014 г., 15:28:16 (10 лет назад)
7,4 г х г
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
222 г 196 г
М(3Са(ОН)2) = 3*74 = 222 г/моль
М(2Н3РО4) = 2*98 = 196 г/моль.
Из получившейся пропорции находим:
х = 7,4*196/222 = 6,5 г.
Ответ: 6,5 г.
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Прошу как можно быстрее!
1)Li----Li2O---LiOH---Li2SO4
2) сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?
Вы находитесь на странице вопроса "сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4гр", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.