Сульфид железа(II) массой 17,6 г обработали соляной кислотой. Вычислите объем (н. у.) выделившегося сероводорода.
5-9 класс
|
...............................
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
1. Ca3(PO4)2-P-H3PO4-K3PO4
2. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна...?
1.AgNO₃
2.BaSO₄
3.K₂CO₃
4.CaCO₃
5.AgCl
6.CuSO₄
Читайте также
выделившегося газа.
результате взаимодействия между сульфидом железа II массой 8,8г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей хлороводорода 20%(плотность 1,14г/мл), пропустили через раствор сульфата меди II массой 150г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
Решение не нужно (ну напишите совсем кратко)! Я сам решил, просто хочу ответ сверить... Ребята, не плагиатьте, в том решение на ЗНАНИЯХ - ОШИБКА ЯВНАЯ:))) Заранее СПАСИБО!
А) Na2S+HCl=
B) BaCl2+Na2SO4=
C) Pb(NO3)2+KCl=
D) FeCl3+NaOH=
E) Na2CO3+Ba(OH)2=
F) Na2SO4+Ba(NO3)2=
G) AlCl3+NaOH=
H) CuCl2+NaOH=
2) Рассчитайте объем H2S (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2), массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl.
3)Определите объем сероводорода, выделившегося при взаимодействии 150 г сульфида свинца с 360 мл 15%-ного раствора (p=1.1 г\мл.) соляной кислоты