ПОМОГИ,ПОЖАЛУЙСТА!!!!!! С подробным пояснением !!! Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. Вычислите массу
5-9 класс
|
выделившегося газа.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
17,6 : 88 = 0,2 моль
Другие вопросы из категории
негорючих примесей. заранее спасибо:)
в)молекулярной г)металлической решеткой: Na, MgCl2, CaO, C6H12O6, Ar(тв), HBr(тв), Fe, CH4 (тв), K2SО4, SiC
3)280 т
4)560 т
С подробным решением, пожалуйстааа
Читайте также
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
смеси. ответ:(2,4г и 6,6г). Не могу составить решение
Помогите пожалуйста, поясните как решить. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить шесть средних солей, используя сульфид железа (II), кислород, раствор гидроксида натрия и разбавленные растворы соляной и серной кислот.
оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.
оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.