Ионное уравнение: 2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2?
10-11 класс
|
Другие вопросы из категории
а) CuSO4 + Na OH=
б) Fe(OH)3 + HCL=
в) K2CO3 + H2SO4=
г) Ca(OH)2 + HNO3=
Расчитайте массовую долю(в %) растворенного вещества B по следующим данным: масса B= 27,24 г,масса воды - 450 грамм.
Составить полное и сокращенное ионное уравнение для реакций идущих до конца.
1) KMnO4 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O
2) KMnO4+H2S+H2SO4+MnSO4+S+K2SO4+H2O
и сколько для этого нужно воды?
Читайте также
а)соединения, ОВР, обратимая; б)замещения, ОВР, необратимая; в)замещения, не ОВР, обратимая; г)обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какой объём хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Cl2 + Н2 = 2НCl + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты? а)11,2л; б)22,4л; в)33,6л; г)44,8л. Н3РО4, t
3. Характеристика реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН: а) гидратации, гомогенная, каталитическая; б)дегидратации, гомогенная, каталитическая; в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г)дегидратации, гомогенная, каталитическая.
4. Восстановитель в реакции термического разложения нитрата калия: а)азот(+3); б)азот (+5); в)кислород(0); г)кислород (-2).
5. Для увеличения скорости химической реакции в 4 раза (температурный коэффициент ү=2) надо повысить температуру: а)на 20o; б)на 30o; в)на 40o; г)на 10o.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции 4NН3 + 5О2 ↔ 4NO + 6Н2О + Q, в сторону образования продуктов реакции: а)повышение температуры и давления; б)понижение температуры и давления; в)понижение температуры и повышение давления; г)повышение температуры и понижение давления.
7. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) KNO3; б) AlCl3; в)K2CO3; г) Na2СО3.
8. Формулы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а) Mg2+, OH- , Na+ , SO42-; б) Al3+, K+, NO3-, OH-; в) Cu2+, H+, SO32-, SO42-; г)Fe2+, Cl-, Ba2+, NO3-.
9. Краткое ионное уравнение 2H++ СO32- = Н2О + СО2 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а)СаСО2; б) NaНСО3; в) Na2СО3; г) MgСО3.
10. Гидролизу подвергается: а)глюкоза; б)глицерин; в)жир; г)уксусная кислота.
11. Установите соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Zn + 2HCl = 3. Zn(OH)2 + 2HCl = 2. ZnO + 2HCl = 4. ZnCl2 + 4NаОН = Правая часть краткого ионного уравнения: а) = Zn 2+ +2H2O; в) = Zn 2+ +H2↑; д) = [Zn(OH)4]2-. б) = Zn 2+ +H2O; г) = Zn(OH)2↓;
2OH- = + H2O; 5) OH- + NH4 = NH3↑ + H2O.
А. Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б. Для любого из приведенных ионных уравнений (по выбору) запишите два молекулярных уравнения.
а) Al2O3 и HCl;
б) Al2O3 и H2O;
в) AlPO4 и KOH;
г) Al(NO3)3 и NaOH.
Сокращенное ионное уравнение 2H+ + 2OH− → 2H2O соответствует взаимодействию веществ:
а) H2 + O2 →
б) Ba(OH)2 + H2SO4 →
в) KOH + H2SO4 →
г) Cu(OH)2 + H2SO4 →
азотная кислота: 2) Гидроксид натрия и хлорид железа(III): 3) Гидроксид алюминия и серная кислота: 4) Хлорид калия и нитрат свинца(II): №2 1) Напишите уравнение реакции диссоциации фосфорной кислоты 2) Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора фосфорной кислоты с веществами: а) натрий, б) оксид натрия, в)гидроксид натрия, г) карбонат натрия.
реакции по имеющемуся сокращённому ионному уравнению:
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2