Определить СО всех элементов,расставить каифециенты методом электронного баланса.
10-11 класс
|
1) KMnO4 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O
2) KMnO4+H2S+H2SO4+MnSO4+S+K2SO4+H2O
+1+7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2
2KMnO4 + 10HCl + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4 + 8H2O
+5e -e
+1+7 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
+5e -2e
2kmno4+10hcl+3h2so4=2mnso4+5cl2+k2so4+8h2o 2) 2kmno4+5h2s+3h2so4=2mnso4+5s+k2so4+8h20. скинула бы фотку со степенями окисления и тд,но с тел не могу. могу вечером кинуть в комментарии,если нужно
Другие вопросы из категории
и сколько для этого нужно воды?
Читайте также
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР
проявляют выделенные элементы в соединениях H2O2,
H2SO4(p). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах SO2
+ HNO3 + H2O = NO + H2SO4
изобразить процессы перехода электронов; указать окислитель, восстановитель