рассчитайте объем водорода,который может быть получен при действии избытка соляной кислоты на 5,6 г железа
5-9 класс
|
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
n(Fe) = m/M = 5.6/56 = 0.1 моль
n(H2) = n(Fe) = 0.1 моль
V(H2) = n*Vm = 2.24 л
Другие вопросы из категории
1)Ca+H2O
2)FeSO4+AL
Читайте также
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
10 г. смеси железа с цинком, если массовая доля цинка в смеси равна 60%?
5. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2г алюминием получено железо массой 2г. Определить массовую долю выхода железа из теоретически возможного.
8. Массовая доля углеводорода составляет 82,5% Относительная плотность паров по водороду равна 29. Определить молекулярную формулу в-ва.
9. Выведите молекулярную формулу, если известно, что массовые доли углерода 40%, водорода 6,7%, кислорода 53,3%