4. Какой объём водорода может быть получен при действии избытка соляной кислоты на
5-9 класс
|
10 г. смеси железа с цинком, если массовая доля цинка в смеси равна 60%?
Находим массы каждого из металлов в смеси:
цинк: m(Zn) = m(смеси) * ω(Zn) = 10*0,6 = 6 г
железо: m(Fe) = m(смеси) - m(Zn) = 10-6 = 4 г
Объем водорода, образующийся при реакции с каждым из металлов:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
6 г V(H2)₁ л
65 г 22,4 л
Отсюда V(H2)₁ = 2,07 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4 г V(H2)₂ л
56 г 22,4 л
Отсюда V(H2)₂ = 1,6 л
Общий объем водорода:
V(H2) = V(H2)₁ + V(H2)₂ = 2,07 + 1,6 = 3,67 л
Ответ: 3,67 л
Другие вопросы из категории
1) хлоридом цинка
2) оксидом углерода
3) разбавленной соляной кислотой
4) разбавленной азотной кислотой
Читайте также
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
при действии избытка соляной кислоты на 19,2 г. магния
(н.у) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком соляной кислоты.
Ar(Al)=27
Помогите, пожалуйста