Опредилите массу азотной кислоты которая потребуется для получения 300 г 17%- ного раствора нитрата натрия. помогите плиз!!! ответ
5-9 класс
|
знаю, решение надо!!!))))))))))
2HNO3+2Na=2NaNO3+H2
W=m(в-ва)/m(р-ра)
m(NaNO3)=w*m(р-ра)=300*0.17=51г
M(NaNO3)=M(Na)+M(N)+M(O)*3=23+14+16*3=85 г/моль
n(NaNO3)=m(NaNO3)/M(NaNO3)=51/85=0,6 моль
n(NaNO3):2=n(HNO3):2
n(HNO3)=n(NaNO3)=0.6 моль
М(HNO3)=M(Н)+M(N)+M(O)*3=1+14+16*3=63 г/моль
m(HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)=0.6*6.3=37.8г
Другие вопросы из категории
смог. Сегодня известно, что при разложении нитрата серебра образуются два газа: один - без цвета, запаха и вкуса, входит в состав атмосферы Земли; второй - бурый, с резким неприятным запахом, при растворении в воде образует сильную кислоту. Какое черное вещество образуется при разложении ляписа? Составьте уравнение химической реакции.
HNo3=..... 5.Al+HCl=.... 6.Fe+ H2SO4=.....7. Zn+ HCl=..... 8.Hg+ HCl=.... 9.Zn+ H2SO4=... 10.Mg+ H2SO4=.... 11.Ca+ HCl=....12. Cu+ H2SO4=.... 13.Na+ HCl=.... 14.Ag+ H2SO4=.... 15.K+ H2SO4=.... 16.Ag+ HCl=....
Читайте также
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!
ответ должен быть 17.8 л
заранее спасибо :)
решения и по каким формулам, заранее спасибо.