а)Образец известняка (СaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. Найдите объём (н.у.) выделившегося углекислого газа
10-11 класс
|
. б) Рассчитайте число ионов кальция в образовавшемся растворе.
CaCO3+ 2HNO3= Ca( NO3)2 + CO2 + H20
m (HNO3)= 100* 0,12=12г
n= 12/ 63= 0,19 моль
n (co2)= 0,095 моль
v= 0,095 моль * 22,4 л/моль= 2,128л
Другие вопросы из категории
1)Na+H2=
2)Cu+O2=
3)Ca+S=
4)AL+Y2=
5)Pb+H2O=
6)Fe+HCI=
7)Al+ZnCl2=
8)Zn+Al(NO3)3=
При сжигании 0,46 г органического вещества образовалось 0,88 г углекислого газа и 0,54 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества.
Вычислите объем(н.у) оксида серы(4), необходимого для получения 200г оксида серы(6),если выход продукта составляет 87%.
ответ должен быть 64,37 литра.
Читайте также
к раствору аминоуксусной кислоты
массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.
полученном растворе.
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.