сервис вопросов и ответовмассу раствора только найти не могу... чтобы узнать массовые доли. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5%. ... К раствору
10-11 класс|
|
массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.
аськарепка
18 нояб. 2013 г., 15:59:36 (10 лет назад)
Drteneva2
18 нояб. 2013 г., 18:14:51 (10 лет назад)
Масса раствора 100г.Т.к. К раствору хлорида бария
Ariana132000
18 нояб. 2013 г., 20:13:47 (10 лет назад)
m(р-ра)=m(р-раBaCl2)+m(р-раH2SO4) = 50+50=100 гр
Запишем уравнение реакции: .
Рассчитаем m и n(BaCl2)и (H2SO4):
m(BaCl2)=50*0.05=2.5гр
n(BaCl2)=2.5/208=0.012моль
m(H2SO4)=50*0.05=2.5гр
n(H2SO4)=2.5/98=0.0255моль
Соответственно BaCl2 находится в недостатке, по нему и считаем.
В фильтрате находится избыток серной кислоты и получившаяся соляная.
Рассчитаем их массу.
H2SO4: так как из 0,0255 моль прореагировало только 0,012, избыток составил 0,0135 моль. Рассчитаем его массу: 0,0135*98=1,323гр
HCl: n(HCl) = 2*n(BaCl2)=2*0.012=0.024гр.
Рассчитаем массу осадка BaSO4: 0.012*233=2.796гр
Масса раствора без осадка = 100-2,796=97,204гр
W(HCl)=0,024/97,204=0,0247%
W(H2SO4изб)=1,323/97,204=1,36%
Ответить
Другие вопросы из категории
вещество Х в цепочке превращений С3Н8( Pt)->СН2=СН-СН3+НСl->Х является; а)1,2дихлорэтан;б)2,2 дихлорпропан;в)2 хлорпропан;г)1 хлорпропан.
помогите пожалуйста!!!
Химическое равновесие в системе H2+I2⇔2HI устанавливается при следующих концентрациях: [H2]=0,025 моль/л, [I2]=0,005 моль/л, [HI]=0,09 моль/л. Определите
исходные концентрации йода и водорода.
Пожалуйста, напишите не просто решение, а с пояснением, что откуда взялось! Я знаю, что нужно решать по формуле [Н2]исх = [H2] + [HI]/2
крахмал -> глюкоза -> этанол -> этилат натрия -> этанол
цепочка превращений
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—C1—Вr—I.
В.
Читайте также
Ученик прилил к растворам кальцинированной соды и сульфата натрия, находящихся в не подписанных пробирках, избыток раствора хлорида бария.На вопрос
учителя о том, в какой пробирке находится раствор сульфата натрия, ученик не мог ответить, так как перепутал пробирки. При помощи какого простого опыта можно было бы дать ответ на вопрос учителя? Напишите уравнения всех упомянутых здесь реакций
Химики, отзовитесь!!! Нашла вот такую интересную задачку и не могу решить. Помогите, пожалуйста! Очень интересно, как ее решать.
Какой объем 40%-ного раствора H2SO4(плотность 1.303),нужно прибавить к 30%-ному олеуму массой 170г, чтобы перевести его в 10%-ный олеум?
не могу понять как решить, помогите пожалуйста: вычислить массу серебра, которая выделиться при реакции "серебряного зеркала", если практический выход
серебра 80% от теоретически возможного, если в реакцию вступило 10 грамм раствора формалина.
вместо "R" "H"
Вот еще одна задачка) Определить массу осадка, который образуется при смешивании раствора с массовой долей хлорида бария 5% и раствора с массовой долей
сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.
При попадании на кожу щёлочи её необходимо смыть струёй прохладной воды и поражённый участок обработать: а)раствором гидракарбоната натрия б)нашатырным
спиртом в)раствором перманганата калия г)раствором борной кислоты Не могу решить, а или г выбрать. С одной стороный, гидрокарбонат вроде как подходит, а с другой стороны, раствор борной кислоты применяется в медицине для нейтрализации щелочей с кожи. Объясните, пожалуйста, какой же ответ правильный
Вы находитесь на странице вопроса "массу раствора только найти не могу... чтобы узнать массовые доли. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5%. ... К раствору", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.